Phase Equilibrium Bsc Notes in Hindi

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Phase Equilibrium Bsc Notes in Hindi

चरण संतुलन की सरल परिभाषा: जब किसी सिस्टम में दो या अधिक अवस्थाएँ (जैसे ठोस, द्रव या गैस) एक दूसरे के साथ संतुलन में होती हैं, और उनमें कोई बदलाव नहीं होता, तो इसे चरण संतुलन कहा जाता है। यह संतुलन तापमान, दाब और सांद्रता जैसी स्थितियों पर निर्भर करता है।

मुख्य परिभाषाएँ:

• चरण (Phase): सिस्टम का वह भाग जहाँ पदार्थ के गुण एक जैसे होते हैं। जैसे पानी का तरल रूप और बर्फ का ठोस रूप।
• संतुलन (Equilibrium): जब समय के साथ किसी बंद सिस्टम में कोई बदलाव नहीं होता, और सिस्टम स्थिर रहता है।
• चरण नियम (Phase Rule): गिब्स द्वारा दी गई एक समीकरण है, जो बताती है कि किसी सिस्टम में कितनी चीज़ों को बदला जा सकता है बिना संतुलन बिगाड़े। इसका सूत्र है:

F = C − P + 2, जहाँ,

F = स्वतंत्र चर (जिन्हें बदला जा सकता है)
C = घटकों की संख्या
P = चरणों की संख्या

उदाहरण:

पानी का त्रिक बिंदु (Triple Point of Water): वह अवस्था जहाँ पानी ठोस, द्रव, और गैस रूप में एक साथ संतुलन में होता है। यह बिंदु 0.01°C और 0.00603 atm पर होता है।

द्विकत प्रणाली (Binary System): एक सिस्टम जिसमें दो घटक होते हैं, जैसे बेंज़ीन और टोल्यूइन का मिश्रण। इसमें संतुलन की जांच तापमान, दाब और घटकों के अनुपात से की जाती है।

चरण आरेख (Phase Diagram): यह आरेख दर्शाता है कि किस तापमान और दाब पर कौन सी अवस्था संतुलन में होगी।

सिंगल कंपोनेंट सिस्टम: यह एक घटक वाला सिस्टम होता है। पानी के चरण आरेख को देख कर समझा जा सकता है कि किस अवस्था में पानी संतुलन में रहेगा।

उदाहरण:

• यूटेक्टिक मिश्रण (Eutectic Mixture): यह मिश्रण एक निश्चित तापमान पर ठोस अवस्था में संतुलन में होता है। उस बिंदु पर सभी घटक ठोस हो जाते हैं।
• गैस-तरल संतुलन (Gas-Liquid Equilibrium): जब गैस द्रव के संपर्क में आती है, तो दोनों के बीच संतुलन बन सकता है, जैसे गैस का पानी में घुलना।

ले चैटेलियर का सिद्धांत (Le Chatelier’s Principle): यह सिद्धांत कहता है कि अगर किसी संतुलन वाली प्रणाली पर बाहरी बदलाव (जैसे तापमान, दाब) डाला जाए, तो प्रणाली संतुलन को फिर से बनाने के लिए अपनी स्थिति बदलती है।

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